21/10/2015
Historia del átomo
El modelo de Thomson tuvo una gran aceptación hasta que, en 1911, el químico y físico inglés Ernest Rutherford y sus colaboradores llevaron a cabo el "Experimento de Rutherford". En el experimento se bombardeaba una fina lámina de oro con partículas positivas procedentes de un material radiactivo y se observaba que:- La mayor parte de las partículas atravesaban la lámina sin cambiar de dirección, como era de esperar, algunas partículas se desviaron considerablemente, unas pocas partículas rebotaron hacia la fuente de emisión. Con ello estableció que:
El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y casi toda la masa.
La carga positiva de los protones del núcleo se encuentra compensada por la carga negativa de los electrones, que están fuera del núcleo.
El núcleo contiene, por tanto, protones en un número igual al de electrones del átomo.
Los electrones giran a mucha velocidad alrededor del núcleo y están separados de éste por una gran distancia.
El núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño de todo el átomo: el átomo está prácticamente hueco.
La masa de protones y electrones no coincidía con la masa total del átomo; por tanto, Rutherford supuso que tenía que haber otro tipo de partículas subatómicas en el núcleo de los átomos .Estas partículas fueron descubiertas en 1933 por J. Chadwick. Al no tener carga eléctrica recibieron el nombre de neutrones.
Los neutrones son partículas sin carga y de masa algo mayor que la masa de un protón.
Recién con este descubrimiento llegamos al modelo atómico que es más usado a nivel de 3er año, lo cual no quiere decir que sea el más correcto o el más moderno. Según esto, el átomo quedó constituido así:- Una zona central o
NÚCLEO donde se encuentra la carga total positiva (la de los protones) y la mayor parte de la masa del átomo, aportada por los protones y los neutrones.- Una zona externa o CORTEZA donde se hallan los electrones, que giran alrededor del núcleo. Hay los mismos electrones en la corteza que protones en el núcleo, por lo que el conjunto del átomo es eléctricamente neutro. Descubrimientos posteriores y otros que ya se conocían llevaron a que este modelo dejara de ser usado por científicos, aunque su simplicidad continua siendo útil en ciertos ámbitos. Más adelante en otros cursos estudiaras los modelos atómicos creados por Niels Bohr en 1913y el modelo atómico más aceptado en la actualidad, propuesto por Erwin Schrodinger en 1926
Identificación de los átomos
Los átomos se identifican por el número de protones que contiene su núcleo, ya que éste es fijo para los átomos de un mismo elemento.
Por ejemplo: Todos los átomos de hidrógeno tienen 1 protón en su núcleo, todos los átomos de oxígeno tienen 8 protones en su núcleo, todos los átomos de hierro tienen 26 protones en su núcleo y esto permite clasificarlos en la tabla periódica por orden creciente de este número de protones.
Número másico
Es la suma del número de protones y del número de neutrones de un átomo. Se representa con la letra A y se escribe como superíndice a la izquierda del símbolo del elemento:
A
X.
Número atómico
Es el número de protones de un átomo. Se representa con la letra Z y se escribe como subíndice a la izquierda del símbolo del elemento:
Z
X.
Ejemplos:
1
H,
8
O,
26
Fe.
En tu tabla periódica también puedes encontrar el número atómico. El número másico lo obtienes aproximando la masa atómica o peso atómico. Por ejemplo en el hidrógeno su número atómico es uno y su número másico también es uno que resulta de aproximar 1,00794
