05/01/2021
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Revistas Edição 37
pH - Ilustre Desconhecido
pH. Quem ainda não ouviu essa palavra? Se prestarmos atenção vamos ver que ela faz parte, direta ou indiretamente, de nosso cotidiano: shampoo de pH neutro, água mineral com pH 8,6 na fonte, solo com pH baixo, laranja azeda (muito ácida), pH da água da piscina, da urina, do sangue, do vinho, da cola, da tinta, etc.
Poucas pessoas entendem o papel que o pH desempenha em todos esses produtos. Não vamos nos aprofundar a ponto de explicar a sua importância na fecundação dos seres vivas nem na formação do açúcar das frutas. Vamos apenas falar sabre pH em águas de piscinas.
Em termos práticos, pH e um número que representa a concentra9ao de íons de hidrogênio (ou [H+]) presentes numa solução aquosa. Como sabemos, a água se constitui de 2 átomos de hidrogênio e 1 de oxigênio, quimicamente combinados, formando uma molécula (H20).
Na água pura, pequeníssima parte das moléculas de água se dissocia em íons Hidrogênio (H+) e Hidroxila (OH-), conforme a equação:
H2O → H+ + OH- (equação 1)
Como as concentrações desses íons são muito pequenas, convencionou-se adotar a notação logarítmica para expressá-las e, para efeito de simplif**ação, optou-se par utilizar o cologarítimo dessas concentra96es, pois assim se obtêm sempre números positivos. Mesmo que você não entenda o que isso quer dizer, saberá escolher qual destas nota96es e mais simples (todas querem dizer a mesma coisa):
a) concentração de íons hidrogênio = 0,00000000001 grama por litro;
b) logaritmo da concentração de íons hidrogênio = -11
c) cologarítimo da concentração de íons hidrogênio = 11;
d) pH =11.
A água pura, sem qualquer substância dissolvida, tem pH = 7 (concentração de H+ é igual à concentração de OH-), conforme a equação 1 acima.
Uma solução aquosa (água pura + substâncias dissolvidas) também pode ter pH = 7, o que quer dizer que dentro dela [H+]=[OH-].
Qualquer substância adicionada a água pura que aumente sua concentração de (H+] baixara o pH. Par outro lado, qualquer substância que diminua a concentração de [H+] aumentara o pH.
A escala do pH se estende de 0 a 14, sendo 7 o seu ponto neutro. pH de 0 a 7 são característicos de ácidos. Quanta mais forte o ácido, menor o seu pH (grande capacidade de liberar H+).
pH de 7 a 14 são característicos de bases. Quanta mais forte a base, maior o seu pH (grande capacidade de prender H+).
Influência do pH na atividade do cloro livre
Águas de piscinas, especialmente aquelas que utilizam cloro, devem manter o pH na faixa de 7,2 a 7,6. O pH governa as reações químicas em solução. O cloro livre (HOCl ou ácido hipocloroso) se dissocia em íons H+ e OCl- (íon hipoclorito) conforme o pH. O poder germicida e oxidante do íon hipoclorito e cerca de 100 vezes menor do que o do ácido hipocloroso (HOCl). Veja na TABELA I como se distribuem as frações do cloro livre em diversos pH’s a 20°C (o pH e o grau de ionização variam com a temperatura):
Como a análise do residual de cloro só nos diz o teor de cloro, e não quanto dele está na forma molecular, precisamos cuidar do pH para ter certeza que a água da piscina possui quantidade suficiente desse desinfetante. Vejamos porque:
O residual mínima recomendado para se manter na água e 1,0 ppm de cloro livre. Com esse residual teremos, em pH=7.5, conforme a TABELA I, aproximadamente 0,5 ppm de cloro livre na forma molecular (HOCl) desinfetando a água (o resto está na forma de íon hipoclorito (OCl-), de pobre poder desinfetante). Se, contudo o pH for 9, o mesmo residual de 1 ppm de HOCI, representa apenas 0,029 ppm de ácido hipocloroso (2,9% de 1 ppm), ou seja, poder desinfetante 17,5 vezes menor.
O GRÁFICO I demonstra dramaticamente o residual necessário de cloro livre necessário para produzir o equivalente a 1 ppm de HOCI não ionizado: Em pH 7 são necessários 1,5 ppm, em pH 8 são necessários 5 ppm e em pH 11, mais de 3.000 ppm!.
O íon hipoclorito não e desperdiçado; ele constitui uma reserva que regenera o ácido hipocloroso (HOCI) após este último ser sido consumido.
Em pH em torno de 7,5 – o pH médio recomendável para piscinas – com residual de 2 ppm de cloro ativo, teremos metade do residual de cloro (1 ppm) agindo como desinfetante e a outra metade (1 ppm) como reserva. Seria a situação ideal.
Influência do pH nos equipamentos
pH’s inferiores a 7 são corrosivos para os metais e revestimentos das piscinas. Há varios cases curiosos relatados na literatura especializada: Uma piscina chegou a perder toda sua tubulação e filtro em apenas uma temporada de funcionamento; um filtro de ferro teve sua chapa de polegada perfurada em apenas 6 semanas.
pH alto pode causar turbidez da água e, se deixado permanecer por longo tempo, pode produzir a petrif**ação da areia do filtro, a qual pode ate requerer uma marreta para ser arrebentada.
Influência do pH nos banhistas
Em geral, banhistas se sentem mais confortáveis em pH na faixa de 7,5 a 8. A queixa predominante entre banhistas e irritação dos olhos, e geralmente atribuída a excesso de cloro na água. Na verdade, na maioria desses cases o que ocorre e insuficiência de cloro para oxidar os contaminantes orgânicos como suor, urina, entre outros, que se combinam com o cloro livre para formar as cloraminas, que tem cheiro irritante. Quando não houver o cheiro característico de cloraminas certamente a causa será pH muito baixo ou pH muito alto. Estudos revelam que o pH da lágrima em seres humanos pode variar de 5,2 a 8,35, mas a maioria das pessoas tem lágrima com pH em torno cie 7,4. Qualquer substância com pH superior a 7,8 ou inferior a 6,6 que entre em contato com os olhos causara sensação desagradável (exemplos: sabão, limão, vinagre). Um estudo realizado na Universidade de Yale entre universitários nadadores revelou mínima reclamação de irritação dos olhos entre eles quando o residual de cloro foi elevado de 0,05 para 0,5 ppm mas a queixa foi geral quando o pH foi baixado de 8 para 7; em pH 9 dava para notar-se a irritação produzida nos olhos, enquanto que em pH de 6,3 a 6,6 os sintomas eram de “secura”.
O que causa altera ao do pH?
Praticamente todos os produtos que utilizamos no tratamento tem maior ou menor influência no pH.
O cloro líquido (hipoclorito de sódio) aumenta muito o pH; o hipoclorito de cálcio (cloro granulado) aumenta levemente o pH; o cloro em tabletes diminui bastante o pH (recomenda-se utilizar, neste caso, o estabilizante de pH CERTO® para evitar esse efeito); a água da chuva geralmente baixa o pH.
pH ideal
Por esses motives, o pH a ser mantido em piscinas deve ser de 7,2 a 7,6, e preferivelmente de 7,4 a 7,6.
Como manter o pH ideal
Em primeiro lugar, analisando-o diariamente, junta com o cloro residual, com seu GENKIT® (lembre-se que o residual de cloro só tem valor se analisado junto com o pH). Utilize reagentes dentro do prazo de validade. Repita o teste quando tiver dúvidas.
Em segundo lugar, corrigindo o pH com pH+MAIS para elevá-lo se estiver abaixo de 7,2, ou pH-MENOS para baixá-lo sempre que estiver acima de 7,8.
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